问：硼烷的理化性质
- 答：单的硼烷应该是BH3 ，但这一化合物不能单独存在，只存在其衍生物，因此，硼烷中的第一个成员是B2H6。乙硼烷易溶于乙醚，其余多数溶于苯。加热时易分解成硼和氢气，多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，所以可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。 简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒。硼烷分子中组成某些的一对电子共享于3个原子之间，毕烂形成了三中心键（B—B—B键和B—H—B键）。可用卤化硼与的反应制取，主要用作和火箭的高能燃料。
硼元素位于化学元素周期表第Ⅲ主族，原子最外层有三个电子，能与（或硼原子）形成三个，具有较强的还原性，常用作还原试剂。形成三个共价键的硼原子最森物外层含为6个电子，并非八隅体结构，还有一个空轨道来接受孤对电子，比较容易与氮原子、氧原子、硫原子等含孤对电子对的原子形成。市售的硼烷试剂如硼烷二甲此数液硫醚、硼烷四氢呋喃、N,N-二乙基苯基硼烷等均是硼烷与其他实际形成配位键的形式保存。
硼烷的毒性很大：吸入乙硼烷会损害肺部；吸入癸硼烷会引起心力减退；水解较慢的硼烷易积聚而使中毒，并会损害肝脏和肾脏。
乙硼烷燃烧：
B2H6+3O2=B2O3+3H2O
硼烷水解时放出大量的热，如：
B2H6+6H2O=2B(OH)3↓+6H2↑
从上述的反应我们知道，硼烷类化合物遇水、遇氧气极不稳定，容易失效，因此在硼烷化合物的储存和运输过程要在无水无氧条件下进行。
问：丁硼烷结构
- 答：这可是大学无机化学的察碰内容了。
那么就我以B4H10(乙硼烷）的结构为例：
，，，，，，,H
，，，H，，H,|,H，H
，，，，\，⌒B⌒，/
，，，，，B，|，B，
，，，，/，∪B∪，\
，，，H，，H,|,H，H
，，，，，，,H
其分子中桥键如：第四排的B与第三B相连中间还夹着一个H第四排和第五排都存在桥键所以所以使其结构（尤其是高级硼烷及其衍生物）十分的复杂，加上其特殊的性质所以硼烷是十分难以学芹碰好，所以如果你不清楚也没关系（当然败首谈你还是可以找我）。
打那结构可累死我了。 - 答：应该是这返弊薯样的卜滚吧（蓝色硼原子，白色氢漏者原子）：
问：硼烷结构式夹角是多少度
- 答：109度28分。
硼烷又称为硼氢化合物。是硼与氢组成的化合物的总称。最简单的硼烷应该是BH3 ，但这一化合物尚未制得，只存在其衍生物，因此，硼烷中的第一个成员是B2H6。硼烷命名中硼原子个数的表示方法为 ：硼原子数小于10者用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，超过10者用中文数字表示，在硼烷名称后面还应加上带圆括号的阿拉伯数字，表示硼烷中的氢原子数。随着硼原子数的增加，硼烷可由气态（如乙硼烷、丁硼烷晌芦）经液态（如戊硼烷、已硼烷）至固态（如癸硼烷）。用量最大的是乙硼烷，主要由三氟化硼加工制得。硼烷都具有难闻的臭味，低级硼烷（硼原子数少）的化学性质十分活泼，与空气接触时会返旁发生爆炸性的分解，可发生水解、卤化、胺化宴世带、氢化、烷基化、醇解等反应，也可与金属有机化合物反应。 - 答：它的夹角是109度28分，它的夹角与金刚石、甲烷相同。
- 答：109度28分
它的夹角是109度28分,它的夹角与金刚石、甲烷相同。 - 答：109度28分
它的夹角是109度28分,它的夹角与金刚石、甲烷相同。
